PILA DANIEL!!??

Hola a tod@s.Mi tarea de hoy es explicar el funcionamiento y el experimento en sí que realizamos en la clase de cultura científica  la semana pasada.Para ello,aparte de lo que vi en el laboratorio de química,yo he investigado en la web mas información sobre este experimento(la pila Daniel).

MATERIALES PARA ELABORAR EL EXPERIMENTO

Para realizar este experimento,necesitamos...

1.Dos vasos precipitados de 250ml 

2.Una barra de Zn

3.Un electrodo de Cu

4.Un puente que una los dos vasos precipitados

5.Un cable y una bombilla

¿COMO SE HACE?

 Primero, cogemos dos vasos precipitados de 200ml,en uno de ellos ponemos una barra de Zinc y elaboramos una disolución diluida de sulfato de Zinc;En el otro vaso precipitado,

añadimos un electrodo de Cobre y una disolución

de sulfato de Cobre.Una vez realizado esto ponemos un puente salino,este esta elaborado con algodón empapado en una disolución de cloruro de sodio.El puente salino permitirá que la pila no se polarice por acumulación de cargas de un mismo signo en cada semicelda.Por ultimo,ambos electrodos metálicos, estarán unidos por un cable conductor por donde circulará la corriente eléctrica 

y en este caso,encenderá la bombilla.El potencial aproximado de la pila es de 1,10 voltios.

QUÍMICA

En la pila de Daniel, los electrodos de cobre y de zinc están inmersos en una disolución de sulfato de cobre (II) y de sulfato de zinc, respectivamente:

en el ánodo, el zinc se oxida por medio de la reacción siguiente:
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-
en el cátodo, los iones cobre (II) se reducen por la siguiente reacción:
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)

Los electrones que pierde el zinc se mueven a través del cable, generalmente de platino, hacia el electrodo de cobre, proporcionando una corriente eléctrica que ilumina la bombilla. En una celda de este tipo, los iones sulfato desempeñan un importante papel. Teniendo carga negativa, estos aniones se acumulan alrededor del ánodo para mantener una carga neutra. Por el contrario, en el cátodo, los cationes cobre (II) se acumulan para mantener también la carga neutra. Estos dos procesos causan que el cobre sólido se acumule en el cátodo y que el electrodo de zinc se disuelva en la disolución.